segunda-feira, 8 de dezembro de 2008
Experiências com o azoto líquido
sexta-feira, 21 de novembro de 2008
quinta-feira, 2 de outubro de 2008
As três leis do movimento de Newton
quinta-feira, 4 de setembro de 2008
Efeito de Doppler
segunda-feira, 11 de agosto de 2008
Leis da reflexão da luz e espelhos planos
segunda-feira, 14 de julho de 2008
Por que é que um objecto molhado parece mais escuro?
sexta-feira, 4 de julho de 2008
Espectro da luz visível
À luz visível emitida pelo Sol e por uma lâmpada de incandescência chama-se luz branca.
Mas a luz branca é constituída por luzes de várias cores. Foi a esta conclusão a que chegou o físico Isaac Newton quando observou a luz do Sol depois de atravessar um prisma de vidro. Essa observação permitiu-lhe explicar o aparecimento do arco-íris, bela imagem colorida que aparece no céu quando a luz do Sol atravessa gotículas de chuva.
As cores que se observam após a luz branca atravessar o vidro ou a água da chuva são as que existem na constituição da luz branca.
Como no ar todas se propagam com a mesma velocidade, estão misturadas e os nossos olhos não as distinguem.
No vidro e na água, as luzes de diferentes cores propagam-se com velocidades diferentes, por isso separam-se e os nossos olhos já as distinguem.
À separação da luz branca nas suas diferentes cores chama-se decomposição ou dispersão da luz.
A mancha colorida resultante da decomposição da luz branca é formada pelas cores vermelho, laranja, amarelo, verde, azul, anil e violeta que aparecem sempre pela mesma ordem a que se chama espectro da luz visível.
A luz branca resulta da mistura de luzes de várias cores e nem todas as cores são necessárias para a originar.
O vermelho, o verde e o azul são as três cores fundamentais da luz. O amarelo, a magenta e o ciano são as cores secundárias e resultam da sobreposição de duas cores primárias.
A sobreposição das três cores primárias da origem à luz branca.
A sobreposição da luz vermelha com a luz azul origina a luz magenta.
A sobreposição da luz vermelha com a luz verde origina a luz amarela.
A sobreposição da luz verde com a luz azul origina a luz ciano.
sábado, 28 de junho de 2008
O que é o som?
terça-feira, 24 de junho de 2008
Montagem de um circuito eléctrico com duas lâmpadas em paralelo
Montagem de um circuito em série com duas lâmpadas em série
O vídeo mostra uma montagem de um circuito eléctrico simples com duas lâmpadas em série.
Neste tipo de circuito só existe um "caminho" para a passagem da corrente eléctrica.
terça-feira, 17 de junho de 2008
Montagem de um circuito eléctrico simples
sábado, 14 de junho de 2008
Construção de uma pilha a partir de um ou mais limões
domingo, 8 de junho de 2008
Breve introdução à electricidade
domingo, 1 de junho de 2008
O gelo seco e alguns indicadores
O contacto do gelo seco aos indicadores vai produzir uma série de borbulhas, vapores e mudança gradual de cores.
Esta experiência demonstra as mudanças de pH, as neutralizações e o efeito que o dióxido de carbono produz nas soluções.
sexta-feira, 30 de maio de 2008
Reacção entre o ferro e o enxofre
O sulfureto de hidrogénio (substância de cor preta) é obtido por aquecimento de uma mistura de ferro e enxofre.
A equação química da reacção do ferro e do enxofre é a seguinte:
Fe + S ---> FeS
Combustão do magnésio
A reacção do magnésio com o oxigénio do ar é uma reacção exotérmica. O magnésio sofre combustão quer seja no seio do ar quer seja no seio do oxigénio. Esta reacção é mais intensa num meio só com oxigénio (ver vídeo).
Quando o magnésio é aquecido reage rapidamente com o oxigénio atmosférico sendo a reacção química a seguinte:
magnésio + oxigénio ---> óxido de magnésio, ou seja,
2 Mg + O2 ----> 2MgO
sexta-feira, 23 de maio de 2008
Supercondutividade - uma breve lição
Neste vídeo são apresentados vários fenómenos associados à supercondutividade: efeito Meissner, levitação e suspensão magnéticas e efeito de aprisionamento do fluxo.
As pequenas demonstrações experimentais são realizadas com óxido de cobre, bário e ítrio (YBCO, um supercondutor de tipo II).
As propriedades dos supercondutores permitem o desenvolvimento de novas aplicações tecnológicas, tais como: - geradores eléctricos, bobinas para aparelhos de RMN ou aceleradores de partículas, sistema Tokamak na fusão nuclear, transportes de levitação magnética.
quarta-feira, 21 de maio de 2008
Supercondutores (Efeito de Meissener)
Um supercondutor caracteriza-se por dois efeitos:
a) O material não apresenta nenhuma resistência elétrica (R = 0).
b) O campo magnético dentro do material é zero (B = 0).
A segunda condição é o chamado Efeito Meissner, descoberto em 1933 por W. Meissner e R. Ochsenfeld. Supercondutores que apresentam um completo efeito Meissner são ditos do tipo I. Esses supercondutores são, não apenas condutores perfeitos, mas também, diamagnéticos perfeitos.
A demonstração clássica do efeito Meissner consiste em fazer um ímã permanente flutuar sobre a superfície de um supercondutor. As linhas do campo magnético são impedidas de penetrarem no supercondutor e adquirem uma forma semelhante a que teriam se houvesse outro ímã idêntico dentro do material supercondutor (ímã "imagem"). Dessa forma, o ímã sofre uma repulsão que compensa o seu peso e "levita" sobre o supercondutor.
Existem dois tipos de supercondutor. Nos supercondutores do tipo I, o efeito Meissner é total, enquanto nos supercondutores do tipo II há uma pequena penetração das linhas de campo magnético para dentro do material. Os supercodutores do tipo II, de um modo geral, suportam correntes mais fortes que os supercondutores do tipo I.
Reacção de Briggs-Raucher (reacção oscilante)
A reacção de Briggs-Raucher também é conhecida pelo nome de reacção de relógio de iodo ou de oscilador de iodato/iodo/peróxido de hidrogénio.
Nestas reacções oscilantes (reacção “relógio”) podem ocorrer variação de cor no tempo. É o que demonstra este vídeo onde a reacção temporariamente varia de cor (amarelo-azul-escuro).
terça-feira, 20 de maio de 2008
Reacção violenta do clorato de potássio com o açúcar
O açúcar reage violentamente com o clorato de potássio.
No vídeo é visível a reacção causada pelo agente oxidante clorato de potássio(KClO3 ) quando reage com uma goma cheia de açúcar.
C12H22O11(s) + 8KClO3(s) —> 12CO2(g) + 11H2O(g) + 8KCl(s)
Clorato de potássio é um composto químico que contém potássio, cloro e oxigénio, com fórmula KClO3. Na sua forma pura, é uma substância cristalina branca. É utilizado, como um agente oxidante, para produzir oxigénio, como desinfectante, em fósforos, em explosivos e fogos de artifício.
sexta-feira, 16 de maio de 2008
Polímero superabsorvente
Como exemplos de polímeros naturais temos o algodão, a lã, a seda e a borracha.
O algodão é uma fibra vegetal formada por celulose. A lã e a seda são fibras animais formadas por proteínas. Muitas substâncias bioquímicas, como os hidratos de carbono, as proteínas, o DNA, etc., também são polímeros.
Os polímeros semi-sintéticos, ou artificiais, são polímeros naturais tratados com produtos químicos para alterar determinadas propriedades, como por exemplo o celulóide, um derivado da celulose, e a borracha vulcanizada.
Os polímeros sintéticos constituem a maioria dos materiais plásticos e fibras. São exemplos de polímeros sintéticos o polietileno, o PVC, o polipropileno, o nylon, etc.
Reacção redox violenta entre o alumínio e o bromo
Ao incendiar uma folha de alumínio com bromo passados alguns segundos, vamos obter uma reacção química violenta traduzida pela seguinte equação química:
O açúcar e o ácido sulfúrico
Acetato de sódio
A reactividade dos alcinos
quinta-feira, 15 de maio de 2008
Estados de oxidação do manganésio
Reaccção violenta ente o iodo e o alumínio
Metais alcalinos
Experiências de Química
2. Coloque numa superfície lisa um pouco da mistura.
quarta-feira, 14 de maio de 2008
Sabia que...
Experiências de Química
2. Coloque uma chávena de café de totocola num copo.
terça-feira, 13 de maio de 2008
Boas vindas!
Nele irão encontrar uma série de informações no âmbito da disciplina de Física - Química.