Teste a sua audição!

O ouvido humano detecta sons entre 20 e 20000 Hz. Mas nem todos ouvimos as mesmas frequências. Neste vídeo pode testar a frequência com que ouve!

Decomposição da água oxigenada (peróxido de hidrogénio)

Existem substâncias que, quando adicionadas aos reagentes de determinadas reacções químicas, alteram a velocidade das mesmas sem, contudo, se consumirem.

As substâncias que promovem um aumento da velocidade das reacções químicas são designadas simplesmente por catalisadores ou catalisadores positivos.

As substâncias que promovem uma diminuição da velocidade das reacções químicas são designadas por inibidores ou por catalisadores negativos.

Pode dizer-se que um catalisador é uma substância que altera a velocidade de uma reacção química, sem ser consumido durante a reacção química. Um catalisador está profundamente envolvido no decurso de uma reacção química, formando e quebrando ligações à medida que os reagentes se transformam em produtos, mas não sofre uma alteração permanente.
Existem vários exemplos de catalisadores, tais como os metais de transição, os óxidos de metais de transição e as enzimas existentes nos organismos orgânicos.

A catálise consiste, portanto, de uma reacção química catalisada por um catalisador ou, então, é uma reacção química em que participam catalisadores.

A água oxigenada decompõe-se espontaneamente, quando em sistema aberto, muito lentamente. Esta reacção química é uma reacção fotoquímica que ocorre espontaneamente sob a acção da luz. Esta reacção química é traduzida pela equação química:

2H2O2 (aq) → 2H2O (l) + O2 (g)

O dióxido de manganês consiste de um catalisador positivo que aumenta a velocidade da reacção química traduzida pela equação anterior sem intervir no sistema reaccional.
A velocidade da reacção química é aumentada e este facto é comprovado pela libertação intensa de gás oxigénio após a adição de dióxido de manganês à água oxigenada, que não se verifica quando esta se decompõe espontaneamente apenas sob a acção da luz.

Pasta de dente de elefante

As soluções de peróxido de hidrogénio são instáveis, apresentando uma decomposição lenta à temperatura ambiente, com formação de água e oxigénio.

2 H₂O₂(aq) --> 2 H₂O(l) + O₂(g)

A reacção de decomposição pode ser acelerada por aquecimento ou ainda à temperatura ambiente na presença de um catalisador. Uma grande variedade de catalisadores poderão ser utilizados na decomposição do peróxido de hidrogénio como por exemplo dióxido de manganês ou iodeto de potássio, entre outros. Nesta demonstração vai-se utilizar iodeto de potássio. Para evidenciar a velocidade de libertação de oxigénio vai-se adicionar umas gotas de detergente líquido ao peróxido de hidrogénio antes de se adicionar o catalisador.

A cinética da reacção é dada pelas seguintes equações:

H₂O₂ (aq) + I^- (aq)--> H₂O (l)+ IO^- (aq)

H₂O₂ (aq)+ IO^- (aq)--> H₂O (l)+ O₂ (g)+ I^- (l)

Existem muitas maneiras de realizar a experiência acima descrita. Um procedimento muito simples poderá ser o seguinte:
• Numa proveta com 5 ml de água oxigenada a 30% de volume junte um pouco de detergente de lavar roupa.
• De seguida, adicione um corante e finalmente uma pequena quantidade de iodeto de potássio.

Escala de pH

Através do valor do pH podemos saber o carácter ácido, básico ou neutro de uma solução.
A escala de pH é uma escala numérica, compreendida entre zero e catorze, à temperatura de 25ºC. As soluções com pH menor do que sete são ácidas, com pH igual a sete são neutras e pH maior que sete são alcalinas ou básicas. Quanto menor for o valor de pH de uma solução, mais ácida é a solução e quanto maior for o valor do pH de uma solução, mais básica ou alcalina é a solução.
Uma das maneiras de determinar experimentalmente o pH das soluções é utilizando o indicador universal em papel ou em solução aquosa. O valor do pH com recurso ao indicador universal é aproximado. Quando se pretende um maior rigor, utiliza-se um medidor de pH electrónico que nos indica, no visor, o valor numérico do pH.

Onde é que é o centro do Universo?

Tendo em consideração a teoria do Big Bang, este vídeo, explica-nos que o Universo não tem centro e que o afastamento das galáxias resulta do "alongamento" do espaço, ou seja, é o próprio espaço que cresce.

Átomos e moléculas

• Os átomos são partículas elementares constituintes da matéria. Cada espécie de átomos corresponde a um elemento químico diferente.
• As moléculas são grupos de átomos; cada substância molecular tem o seu próprio tipo de moléculas.
• As moléculas das substâncias elementares são formadas por átomos de um só elemento.
• As moléculas das substâncias compostas são formadas por átomos de dois ou mais elementos.
• No caso de substâncias moleculares, a fórmula química indica:
- Os elementos que constituem a substância – informação qualitativa.
- O número de átomos de cada elemento que entram na constituição dessa substância – informação quantitativa.
• Quando se põe em contacto, duas ou mais substâncias, pode acontecer que essas substâncias se transformem noutras diferentes das iniciais. Diz-se que ocorre uma reacção química.
• As substâncias iniciais, que se transformam, chamam-se reagentes, e as substâncias novas, que se formam, chamam-se produtos da reacção.
• As equações de palavras são esquemas que traduzem as reacções químicas. No lado esquerdo encontram-se os reagentes, e no lado direito, depois da seta, encontram-se os produtos da reacção.

metano (g) + oxigénio (g)---> dióxido de carbono (g) + água (g)

• Simbolicamente esta reacção é representada por:

CH4 (g) + 2O2(g) ---> CO2(g) + 2H2O(g)

• Uma equação química é uma escrita simbólica que traduz o que se passa numa reacção química.
• Quando ocorre uma reacção química, há ruptura de ligações e formação de novas ligações.

Lei de Arquimedes

Arquimedes, entre muitas das suas descobertas, constatou que qualquer corpo mergulhado num líquido recebe da parte deste uma impulsão vertical, de baixo para cima, de valor igual ao do peso do volume de líquido deslocado.

O Sol - imagens recentes

O Sol é a estrela que nos ilumina e aquece. O Sol é uma enorme esfera de gás que produz energia emitida como luz e calor.
No núcleo central do Sol, onde a temperatura é de cerca de 15000000 ºC, ocorrem reacções nucleares que produzem a energia emitida. Essa energia demora mais de um milhão de anos a chegar à superfície visível do Sol – fotosfera – onde a temperatura é de 5800 ºC.
Na superfície do Sol, observam-se facilmente manchas escuras – manchas solares – que correspondem a zonas mais frias.
O Sol tem movimento de translação: move-se em conjunto com as outras estrelas da Via Láctea à volta do centro da galáxia. Demora 225 milhões de anos para efectuar uma volta completa.
O Sol também roda sobre si mesmo: tem movimento de rotação. Como é gasoso, não tem limites definidos e não roda todo à mesma velocidade! As zonas do equador demoram 25 dias para efectuar uma rotação completa, enquanto as zonas polares precisam de 30 dias.
O Sol é uma estrela muito estável, de meia-idade. Ilumina o Sistema Solar há cerca de 5 mil milhões de anos e continuará a brilhar outros 5 mil milhões de anos!
O vídeo seguinte mostra as últimas imagens mais recentes sobre a nossa estrela Sol.

Cometas

Cometas são corpos celestes constituídos por gases, poeiras e gelo. Os cometas são conhecidos como "bolas de gelo sujas".

Via Láctea

As galáxias são agrupamentos de milhões e milhões de estrelas, gases e poeiras que existem no Universo. A via Láctea é uma galáxia em espiral na qual se encontra o nosso Sistema Solar.

Big-Bang

Será que as estrelas se movem?

O Sol tem movimento de translação: move-se em conjunto com as outras estrelas da Via Láctea à volta do centro da galáxia. Demora 225 milhões de anos para efectuar uma volta completa.
O Sol também roda sobre si mesmo: tem movimento de rotação. Como é gasoso, não tem limites definidos e não roda à mesma velocidade! As zonas do equador demoram 25 dias para efectuar uma rotação completa, enquanto as zonas polares precisam de 30 dias.