sábado, 9 de outubro de 2010

Pasta de dente de elefante

As soluções de peróxido de hidrogénio são instáveis, apresentando uma decomposição lenta à temperatura ambiente, com formação de água e oxigénio.

2 H2O2(aq) --> 2 H2O(l) + O2(g)

A reacção de decomposição pode ser acelerada por aquecimento ou ainda à temperatura ambiente na presença de um catalisador. Uma grande variedade de catalisadores poderão ser utilizados na decomposição do peróxido de hidrogénio como por exemplo dióxido de manganês ou iodeto de potássio, entre outros. Nesta demonstração vai-se utilizar iodeto de potássio. Para evidenciar a velocidade de libertação de oxigénio vai-se adicionar umas gotas de detergente líquido ao peróxido de hidrogénio antes de se adicionar o catalisador.

A cinética da reacção é dada pelas seguintes equações:

H2O2 (aq) + I- (aq)--> H2O (l)+ IO- (aq)

H2O2 (aq)+ IO- (aq)--> H2O (l)+ O2 (g)+ I- (l)


Existem muitas maneiras de realizar a experiência acima descrita. Um procedimento muito simples poderá ser o seguinte:
• Numa proveta com 5 ml de água oxigenada a 30% de volume junte um pouco de detergente de lavar roupa.
• De seguida, adicione um corante e finalmente uma pequena quantidade de iodeto de potássio
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